COCA-COLA X MENTOS

Por Que a Mistura de Coca Light e Mentos Provoca uma Explosão?

As balas de Mentos provocam uma pequena revolução na garrafa: em contato com o refrigerante, as balas aumentam a quantidade de gás e provocam o surgimento de bolhas grandes, que tendem a escapar na forma de um jato explosivo. O equilíbrio entre o gás e o líquido nos refrigerantes é facilmente quebrável. "Se você pegar um pedaço de gelo e jogar na Coca, também vão se formar bolhas em torno dele. Qualquer coisa que quebre a homogeneidade do sistema gás-líquido provoca uma saída de gás (CO2)". O ácido carbônico (H2CO3) presente no refrigerante é instável e rapidamente se decompõe: H2CO3 = CO2(g) + H2O

O Mentos desloca o equilíbrio na direção da formação do gás carbônico, que preso na garrafa aumenta a pressão, causando a explosão. Mas por que só com o Mentos ocorre a explosão? Mais densa que o refrigerante, a bala vai direto para o fundo da garrafa quando jogada lá dentro. Além disso, o Mentos tem ácido cítrico - o mesmo do limão -, que tende a aumentar a formação de gás carbônico. Outro fator é a superfície irregular da bala - vista pelo microscópio, ela apresenta buracos minúsculos. E, quanto mais irregular uma superfície, maior a tendência de provocar bolhas. E a Coca Light, apesar de ter se consagrado na internet como o refrigerante ideal para essa bomba, não é a única bebida que provoca o jato. Experiências com guaraná e soda também deu certo, mas a Fanta deixou a desejar...

Na teoria, isso pode acontecer com qualquer refrigerante, especialmente nos diet e light. Por ser mais denso por causa do açúcar, o refrigerante normal retém a expansão do gás carbônico. No refrigerante diet, que não leva açúcar na fórmula, as bolhas têm mais liberdade para se movimentar. 

Fonte: http://mundoestranho.abril.uol.com.br/materias/materia_187419.shtml

Jogos de Química!

Aqui está algumas listas de Jogos muito interessantes que você pode usar para aprender o conteúdo estudado e  todos ligados a situações do cotidiano.

Química dos remédios 

 Elaborado pela equipe do Laboratório Didático Virtual, dentro do Programa Escola do Futuro da Universidade do Estado de São Paulo, este jogo, em forma de quadrinhos, propõe desvendar as substâncias de um remédio, a partir de conteúdos de Química do Ensino Médio. http://www.labvirtq.fe.usp.br/simulacoes/quimica/sim_qui_quimicadosremedios.htm

Química no supermercado

Jogo elaborado pela equipe da Faculdade de Química da PUC do Rio Grande do Sul, em que o participante pode identificar os compostos orgânicos à venda num supermercado. Apropriado para alunos do Ensino Médio.
  http://www.pucrs.br/quimica/professores/arigony/super_jogo3.html

Jogos sobre a Tabela Periódica 

A equipe do Departamento de Química da Faculdade de Ciências da Universidade do Porto desenvolveu uma série de jogos que abordam de maneira lúdica os conteúdos da tabela periódica.
 http://nautilus.fis.uc.pt/cec/jogostp/

Palavras cruzadas entre outros

Alguns jogos educativos desenvolvidos com a contribuição do Departamento de Química da Universidade do Porto:

http://www.fc.up.pt/qui/redir.php?entry=399&item=399

A química no dia a dia

Acordei no dia seguinte e a primeira coisa que me veio à cabeça foi que eu tinha que escrever “a maldita reportagem sobre a química do bem”. Abri a janela, respirei um pouco de ar poluído pela fumaça química dos automóveis, tossi, olhei para o céu e gritei: “Céus, me ajudem, eu preciso ver algo de bom na química”. Hora de tomar banho, liguei o chuveiro e... cadê o sabonete? Ainda bem que eu tinha comprado alguns no dia anterior. Corri até a despensa, peguei alguns ainda fechados na embalagem de papel, na qual eu dei de cara com um monte de palavras estranhas. XXXXXX, XXXXXX, XXXXX... opa, isso é química! Sem essa química eu podia ficar sujo e fedido o dia inteiro. Sujeira e fedor também são resultado de reações químicas (suor, processamento do que a gente come pela digestão, etc.), mas eu prefiro a química cheirosa do sabonete. Saí do banho para dar de cara com mais química: desodorante, gel para o cabelo, café solúvel reagindo com a água quente (devidamente tratada e fluoretada), manteiga no pão (resultado de uma reação química do trigo com a água, o sal e o calor) e até o creme dental, que eu tinha usado na noite anterior, mas nem tinha me dado conta de que tem química no meio.
Tudo bem, mas isso nem se compara com o que eu tinha visto na televisão: a tragédia radioativa no Japão, que não é a primeira. Os japoneses já enfrentaram o horror da radioatividade em agosto de 1945, quando as cidades de Hiroshima e Nagasaki foram bombardeadas, no final da Segunda Guerra. Pronto, olha a química do mal de novo explodindo na cara do repórter que precisa falar da química do bem. Toca a campainha e lá vou eu pegar o jornal. Logo na primeira página, vejo a notícia de que uma celebridade da televisão que havia sido diagnosticada com câncer meses atrás, agora está curada. Minha surpresa veio quando li que o tratamento dela é “radioativo”. A radioterapia usa os “raios” que saem de alguns elementos químicos para destruir células cancerosas. Esse tratamento é um dos desenvolvimentos da radioatividade, que é um dos ramos mais misteriosos da química e que teve suas descobertas fundamentais feitas há 100 anos, quando a pesquisadora franco-polonesa Marie Curie isolou o elemento químico rádio. Os 100 anos dessa descoberta coincidem com o Ano Internacional da Química, uma iniciativa da União Internacional de Química Pura e Aplicada e da Unesco, que vai durar todo o ano de 2011 e pretende levar à população a ideia de que a química existe para tornar o nosso mundo melhor. Lembrei que está na hora de tomar o meu remédio contra asma. Eu devo tomá-lo todo dia e sem ele tenho crises de falta de ar. É química, que me ajuda a permanecer vivo e de bem com a vida.

Texto  extraído do site:  http://www.educacional.com.br/reportagens/quimica_bem/parte-01.asp

Porque o Pão Cresce?

     O pão cresce porque à massa é acrescentado fermento. Normalmente, em massas de pães é adicionado fermento biológico. A levedura, fungos unicelulares que se utilizam da glicose resultante da hidrólise do amido, existente em abundância em cereais, para crescer. Por reação enzimática, a levedura age sobre as moléculas de açúcar liberando CO2 (gás carbônico). Ao ser liberada, essa molécula fica retida na malha do glúten. A malha, por sua vez, se estica, formando pequenas bolhas. O gás carbônico também tem a tendência de se juntar às bolhas de ar que se formaram no momento em que o padeiro está sovando a massa. São essas bolhas de ar e gás carbônico que, ao se expandirem quando o pão está assando no forno, tornam possível o crescimento do pão. A glicose ou dextrose, é um monossacarídeo. As células a usam como fonte de energia e intermediário metabólico. É um cristal sólido de sabor adocicado, de formula molecular C6H12O6, encontrado na natureza na forma livre ou combinada. Juntamente com a frutose e a galactose, é o carboidrato fundamental de carboidratos maiores, como sacarose e maltose. Amido e celulose são polímeros de glicose. A glicose (C6H12O6) contém seis átomos de carbono e um grupo aldeído. É uma aldohexose.